高中电负性大小比较

在比较高中电负性大小时，可以参考以下规律：

非金属性越强电负性越强，金属性越强电负性越弱。

电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合形成化合物时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其化合物的熔点、沸点相对较低。

电负性差值小于1.7的两种元素化合时形成极性共价键，其化合物的水溶液酸碱性取决于形成化合物的两元素在水溶液中的电离程度。

电负性差值大于1.7的两种元素化合时形成离子键，其化合物的水溶液呈中性或碱性。

电负性差值等于1.7的两种元素化合时形成非极性共价键，其化合物的水溶液呈中性。

希望以上信息对你有帮助。