金属有哪些化学性质

金属的化学通性

①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)

现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟。

化学方程式：2Mg＋O2点燃 2MgO。

②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)

现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。

离子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

③与盐溶液反应

a．铝丝与硫酸铜溶液反应。

现象：铝丝表面有红色物质生成。

离子方程式：2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋。

b．铜丝与硝酸银溶液反应。

现象：铜丝表面有银白色物质生成。

离子方程式：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。

[特别提醒](1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出H2，排在(H)之后的金属不能。金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。

(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。