主族元素核外电子排布式

主族元素的核外电子排布式遵循一定的规律。主族元素的原子核外电子数目等于元素的原子序数。每一主能级都有固定的最大电子容纳数：靠前主能级最多容纳2个电子，第二主能级最多容纳8个电子，第三主能级最多容纳18个电子，第四主能级最多容纳32个电子。主族元素的电子填充顺序按照能级从低到高、能级相同的情况下按照能级的轨道数从低到高的顺序填充。例如，氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。

主族元素的核外电子排布式遵循一定的规律。主族元素的电子排布式可以通过查看元素的原子序数来确定。主族元素的电子排布式遵循“2n²”规则，其中n代表主量子数。

例如，靠前主族元素氢的电子排布式为1s¹，第二主族元素氦的电子排布式为1s²，第三主族元素锂的电子排布式为1s²2s¹，以此类推。这个规律可以帮助我们快速确定主族元素的电子排布式。

族序号： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外层电子数：

1

2

3

4

5

6 7最外层电子排布：nS1 nS2 nS2nP1 nS2nP2 nS2nP3 nS2nP4 nS2nP5特征：价电子数=最外层电子数=族序数=最高正价（O、F除外）IVA族开始有负价，负价绝对值=8 - 最外层电子数。