胶体的四大性质

来源：互联网时间：2025-10-31 17:53:34 浏览量：2

胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

胶体的性质：1. 均一、大多数胶体透明、较稳定;2.丁达尔效应； 3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能。 4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。

（1）丁达尔现象：

当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”.这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的.对溶液来说,因分散质（溶质）微粒太小,当光线照射时,光可以发生衍射,绕过溶质,从侧面就无法观察到光的“通路”.因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体.悬浊液和乳浊液,因其分散质直径较大,对入射光只反射而不散射,再有悬浊液和乳浊液本身也不透过,也不可能观察到光的通路.

（2）布朗运动：

胶体中胶粒不停地作无规则运动.其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变,从而使胶体微粒聚集变难,这是胶体稳定的一个原因.布朗运动属于微粒的热运动的现象.这种现象并非胶体独有的现象.

（3）电泳现象：

胶粒在外加电场作用下,能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳.电泳现象表明胶粒带电.胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积,有过剩的吸附力,靠这种强的力吸附着离子.一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子,带正电荷,如胶体和胶体微粒.非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子,带负电荷.如胶体,胶体的微粒.当然,胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关.胶体微粒在过量时带负电荷,过量时带正电荷.胶粒带电荷,但整个胶体仍是显电中性的.

同种溶液的胶粒带相同的电荷,具有静电斥力,胶粒间彼此接近时,会产生排斥力,所以胶体稳定,这是胶体稳定的主要而直接的原因.

（4）凝聚：

胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程.如在胶本中加入适当的物质（电解质）,胶体中胶粒相互聚集成沉淀.

胶体的性质：

1. 均一、大多数胶体透明、较稳定;2.丁达尔效应；

3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能。

4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。

•由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥，胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素。 •注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。

•不是所有的胶粒都带电。 •例如：Fe(OH)3胶体带正电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电。

•淀粉胶体蛋白质胶体不带电。

胶体特性：

1、丁达尔效应：能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。